Σχέση πίεσης/όγκου αερίων

[johnny98130]

Οσο μιλαμε για αερια, ολα ειναι ιδια.... Σημασια παιζει η θερμοκρασια υγροποιησης..

Δυο βασικες σχεσεις το περιγραφουν..

P.V=nRT
και P1.V1/T1=P2.V2/T2

Αν δεν μεταβληθει η θερμοκρασια (που στην εκτονωση πεφτει κσι στη ανεβαινει) τοτε τα πραγματα ειναι γραμμικα..

Για να το δουμε λιγο καλύτερα το θέμα: Οι σχεσεις που αναφερονται ισχυουν μονο για ιδανικά αέρια και με καλη προσέγγιση υποθέτουμε ότι ισχυει στην περιπτωση μας. Για να ειναι γραμμική η εκτόνωση(η συμπιεση) και να ισχυει η PV=const θα πρεπει το αεριο να βρισκεται υπο σταθερη θερμοκρασια η καλυτερα να βρισκεται σε ενα λουτρο θερμοτητας ( που θα κραταει συνεχεια την θερμοκρασια του αεριου σταθερη) πραγμα που δεν συμβαινει ποτε στην πραγματικοτητα. Αρα σχετικά με την ερωτηση σου:

Αλλο παράδειγμα : Ας πούμε οτι έχουμε μια φιάλη 1 λίτρο που έχει CO2 σε πίεση 40 bar. Αν αυτήν την φιάλη την "αδειάσουμε" σε έναν χώρο 40 λίτρα (που είναι κενός, δεν έχει τίποτα... είναι στη σελήνη )τότε το αέριο που θα "καταλάβει" αυτόν τον 40λιτρο χώρο θα έχει πίεση 1 μπαρ ?

η γραμμικοτητα δεν ισχυει διοτι η θερμοκρασια αλλαζει.
Ισχυει ομως το PV/T =const.