Παράθεση:
|
Αρχική Δημοσίευση από delta66
πχ
Αν ο φιλος εχει 8 ph στο ενυδρειο του και κανει μια αλλαγη 30% με νερο που εχει 6 ph, θα γινει το εξης.
pH=8 σημαίνει 10^( -8 ) ή 0.00000001 (8 δεκαδικά)
pH=6 σημαίνει 10^( -6 ) ή 0.000001 (6 δεκαδικά)
αναμιξη 70+30%
70%*0.00000001+30%*0.000001= 0.000000007 + 0.000003 = 0.000003007
log(0.000000307) = -6,51 (αρνητικό)
το pΗ θα πεσει στο 6.51 
Σωστα? |
Έχω την εντύπωση ότι δεν είναι ακριβώς έτσι τα πράγματα.
Αν θυμάμαι καλά από το σχολείο (πολύ παλιά δηλαδή
) το άθροισμα των λογαρίθμων της συγκέντρωσης ιόντων Η+ (pH) και ΟΗ- (pOH) είναι σταθερά 14. Δηλάδή διάλυμα με pH 6 έχει συγκέντρωση ιόντων Η+ 10^-6 και συγκέντρωση ιόντων ΟΗ- 10^-8. Αν αναμιχθεί κατά 50% με διάλυμα με ph8 το οποίο έχει συγκέντρωση ιόντων Η+ 10^-8 και συγκέντρωση ιόντων ΟΗ- 10^-6 τότε θα υπάρχει πλήρης ισορροπία μεταξύ των ιόντων και θα προκύψει διάλυμα με ph7.
Αν αναμιχθεί 70% νερό με ph8 με 30% νερό με ph 6 το τελικό ph θα πάει περίπου στο 7,8 και σε καμία περίπτωση δεν θα πάει κάτω από 7 δηλαδή να γίνει όξινο .
Σκεφτείτε ότι ph<7 = οξύ και ph>7 = βάση. Στο προηγούμενο παράδειγμα το 30% νερό με ph 6 θα εξουδετερωθεί από το 30% νερό με ph 8 γιατί έχουν την ίδια συγκέντρωση ιόντων Η+ το ένα και ΟΗ- το άλλο και θα περισσέψει διάλυμα με 40% νερό ph 8 και 60% ph 7 (ουδέτερο). Θα έχει δηλαδή μείωση ιόντων ΟΗ- κατά 60% που αντιστοιχεί σε μείωση ph 0,2.
Κατά αντιστοιχία αν αναμιχθεί 70% νερό με ph6 με 30% νερό με ph 8 το τελικό ph θα πάει περίπου στο 6,2 όπως σωστά αναφέρθηκε νωρίτερα.